Her element, serbest bir durumda olan basit bir madde oluşturabilir. Bu durumda, atomların hareketi aynı şekilde gerçekleşir, simetriktir. Karmaşık maddelerde durum çok daha karmaşıktır. Bu durumda kimyasal bağlar, karmaşık maddelerin moleküllerinde asimetrik, karmaşık kovalent bağlardır.
Oksidasyon ile kastedilen
Elektronların olabildiğince eşit olmayan bir şekilde dağıldığı bileşikler vardır, yani. karmaşık maddelerin oluşumu sırasında, değerlik elektronları atomdan atoma geçer.
Oksidasyon veya oksidasyon adı verilen karmaşık maddelerde bu dengesiz bir dağılımdır. Bu durumda molekülde oluşan atom yüküne elementlerin oksidasyon derecesi denir. Elektronların atomdan atoma geçişinin doğasına bağlı olarak, negatif veya pozitif bir derece ayırt edilir. Geri tepme veya birkaç elektronlu bir elementin bir atomu tarafından kabul edilmesi durumunda, sırasıyla kimyasal elementlerin (E + veya E -) pozitif ve negatif bir oksidasyon durumu oluşur. Örneğin, K + 1 yazmak, potasyum atomunun bir elektron verdiğini ifade eder. Herhangi bir organik bileşikte, merkezi yer karbon atomları tarafından işgal edilir. Bu elementin değerliği herhangi bir bileşikte 4. maddeye karşılık gelir, ancak farklı bileşiklerde karbon oksidasyon derecesi farklı olacaktır, –2, +2, ± 4 olacaktır. Farklı değerlik ve oksidasyon durum değerlerinin bu doğası hemen hemen her bileşikte gözlenir.
Oksidasyon durumunun belirlenmesi
Oksidasyon derecesini doğru bir şekilde belirlemek için temel postülaları bilmek gerekir.
Metaller negatif dereceye sahip olamaz, ancak metal metalle bileşikler oluşturduğunda nadir istisnalar vardır. Periyodik bir sistemde, atom grubu numarası mümkün olan maksimum oksidasyon derecesine karşılık gelir: karbon, oksijen, hidrojen ve diğer herhangi bir element. Bir elektronun başka bir atomunun yanına yer değiştirdiğinde bir elektronegatif atom, -1 yük, iki elektron -2, vb. Bu kural aynı atomlar için geçerli değildir. Örneğin, H-H bağında 0 olacaktır. C-H bağı = -1. C - O = + 2 bağındaki karbonun oksidasyon derecesi. Mendeleev sisteminin birinci ve ikinci gruplarının ve florin (-1) metalleri aynı derece değere sahiptir. Hidrojende, hemen hemen tüm bileşiklerdeki bu derece, -1 olduğu hidritler hariç +1'dir. Değişken dereceye sahip elemanlar için, bileşik formülü bilinerek hesaplanabilir. Herhangi bir moleküldeki derecelerin toplamının 0 olduğunu belirten temel kural.
Oksidasyon derecesini hesaplama örneği
CH3CL bileşiğindeki karbon örneğini kullanarak oksidasyon durumunun hesaplanmasını ele alalım . İlk verileri alalım: hidrojen derecesi +1 ve klorin derecesi -1'dir. Kolaylık için, x'in hesaplanmasında karbon oksidasyon derecesini dikkate alacağız. Daha sonra CH3CL için x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0 denklemi tutulur. Basit aritmetik yaptıktan sonra, karbonun oksidasyon derecesinin +2 olacağı belirlenebilir. Bu şekilde, karmaşık bir bağlantıdaki herhangi bir eleman için hesaplamalar yapabilirsiniz.
